5.3  Криві титрування

В методі осадження велике значення мають криві титрування. При титруванні 100 мл 0,1 н. Розчину nacl 0,1 н. Розчином agno3 утворюється осад agcl:

Nacl + agno3 = agcl + nano3

Знаючи добуток розчинності agcl (дрagcl = 1  10-10) і концентрації іонів СІ- і Ag+ розраховують зміну Ag+ i Cl- при титруванні .

До початку титрування 0,1 н. Розчину nacl концентрація СІ- в розчині дорівнює загальній концентрації nacl:

СІ- = сnacl

Позначивши від’ємний логарифм концентрації (активності) через рсі:

Рсі = -lgCl- = -lg10-1 = 1

Коли до розчину nacl доливають 90 мл розчину agno3, то 90% всіх СІ--іонів будуть осаджені у вигляді agcl і їх концентрація в розчині зменшиться в 10 раз і рсі=2.

Так як СІ-Ag+ = 10-10, концентрація Ag+-іонів в розчині дорівнює:

Ag+ =

Відповідно pag = -lgAg+ = -lg10-8 = 8

Аналогічно, коли приливають 99 мл розчину agno3 одержимо

СІ- = 10-3, рсі = 3

Ag+ = 10-7, pag = 7

Приливають 99,9 мл agno3:

СІ- = 10-4, рсі = 4

Ag+ = 10-6, pag = 6

Нарешті, приливають 100 мл 0,1 н. Розчину agno3, то утворюється насичений розчин agcl, в якому концентрації СІ- і Ag+-іонів рівні - точка еквівалентності.

СІ- = Ag+ = = 10-5 г-іон/л

Рсі = рag = 5

Приливають 100,1 мл agno3 (розчин перетитрований на 0,1 мл) надлишок Ag+ буде дорівнювати кількості Ag+ в 0,1 мл розчину agno3. Це відповідає концентрації Ag+-іонів, коли розчин був відтитрований на 99,9%, тобто 10-4 г-іон/л. Тому в цю мить:

Ag+ = 10-4, pag = 4

Cl- = 10-6 pcl = 6

При витраті 101,0 мл agno3:

Ag+ = 10-3 pag = 3

Cl- = 10-7 pcl = 7

Результати обчислення зміни рсі і рag зводимо в таблицю і будуємо криву титрування.

Таблиця 1. Зміна рсі і рag при титруванні 100 мл 0,1 н. Розчину nacl 0,1 н. Розчином agno3

Побудова кривої титрування 100 мл 0,1 н. Розчину nacl розчином agno3

Рис.1. Крива титрування 0,1н. Розчину nасl 0,1н. Розчином аgnо3

Будують систему координат, наносячи на вісь абсцис кількість nacl в процентах при титруванні, а на ординат - відповідне їм значення рсl.